武陵观察网 问答 高考复习:化学方程式大全以及离子方程式总结

高考复习:化学方程式大全以及离子方程式总结

只有知道化学方程式的正确写法,化学才能拿高分。下面小编为大家带来高考复习:化学方程式大全,欢迎阅读!

高中化学所有方程式汇总

1.碳和氧的反应(不充分)2co2===2co

与碳和氧的反应(足够)C O2====CO2

2.一氧化碳和氧气之间的反应2coO2===2co2

3.二氧化碳和碳之间的反应CO2 C====2CO

4.碳酸氢钠和盐酸之间的反应nah co 3=HCl===NaClCO2。

5.碳酸钠和盐酸之间的反应na 2 co 32 HCl==2 NaClH2O CO2。

6.碳酸钙和盐酸之间的反应CaCO3=2 HCl==CaCl 2 H2O CO2。

7.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应nah co 3 NaOH==na 2co 3 H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应na 2 co 3c a(OH)2==CaCO32 NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应nah co 3 ca(oh)2==CaCO3NaOH H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应:2 nach co 3 ca(oh)2===CaCO3na2co 32h2o

10.碳酸氢钠加热的反应=2 nach co 3==na 2co 3 H2O CO2。

1.碳酸氢钙加热的反应ca (hco3) 2===CaCO3 H2O CO2 。

12.碳酸钙加热CaCO3===CaO=CO2 =

13.二氧化碳(过量)引入氢氧化钙溶液的反应Ca (OH) 2 2 CO2===Ca (HCO3) 2

二氧化碳(少量)在氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2co 2==CaCO3=H2O

14.氮气和氧气之间的反应N2 O2====2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2no2===2no2

16.二氧化氮与水的反应3no 2 H2O==2 HNO 3 NO

17.氮气和氢气的反应=n23h 2=====2n H3

18.氨和水的反应NH3=H2O===NH3?H2O

19.氨和盐酸之间的反应NH3 HCl====NH4Cl

20.氨和硫酸的反应2NH3 H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨气与强酸离子NH3的反应H====NH4

22.氨催化氧化反应4NH 35o 2====4NO6H2O

23.碳酸氢铵加热时的反应=nh4co 3==NH3CO2H2O

24.氯化铵加热反应NH4Cl====NH3 HCl

25.碳酸铵加热反应(NH4)2c O3==2 NH3CO2H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2 NH 4c LCA(oh)2===CaCl 22nh 32h2o

27.氯化铵和氢氧化钠之间的反应NH4Cl=NaOH=NaCl NH3H2O

28.碳酸氢铵和氢氧化钠的反应NH 4h co 32 NaOH===na 2co 3 NH 32H2O

29.碳酸氢铵和氢氧化钙的反应NH 4h co 3 ca(OH)2===CaCO3NH32h2o

30.硝酸的分解反应4 HNO 3======4 NO2O22h2o

31.铜与浓硝酸的反应Cu 4HNO3(浓)==Cu (NO3) 22no2 2h2o

32.铜与稀硝酸3Cu 8HNO3(稀)==3Cu22NO 4H2O的反应

33.铁与浓硝酸的反应Fe6NO3(浓)==Fe (NO3) 33NO2 3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe 4HNO3(稀)==Fe (NO3) 3NO 2H2O

35.碳与浓硝酸C4NO3的反应(浓)====CO2 4NO2 2H2O

36.一氧化氮和一氧化碳之间的反应2no2co=====n22co

37.一氧化氮与氧和水的反应4no3o2h2o===4hno3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2 O2 2H2O====4NO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2 NaOH NO2 NO====2no2H2O

40.氨(过量)与氯气的反应8nh33cl2===6nh4cln2

氨(少量)与氯的反应2nh33cl2====6HCN2

41.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应2NO2====N2O4

42.硫与铜的反应S2Cu===Cu2S

43.硫和铁之间的反应S Fe====FeS

44.硫与钠的反应S2Na===Na2S

45.硫与铝的反应3S 2Al====Al2S3

46.硫与汞的反应S Hg====HgS

47.硫和氧的反应S O2====SO2

48.硫和氢的反应H2====H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S 6NaOH====2Na2S Na2SO3 3H2O

50.硫与浓硫酸的反应S 2H2SO4(浓)==3SO2 2H2O

51.黑火药引燃S2KNO3 3C===K2S3CO2 N2 。

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2=2 NaOH==na 2 so 3 H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2 NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应

61.亚硫酸与氧气的反应2 h2so 3 o 2==2 h2so 4

62.亚硫酸钠与氧气的反应

63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)Cu==cuso 4 SO2=2h2o

64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)C=C====CO2 2SO2 2H2O寿命

65.硫酸的工业制备(初步)4FeS2 11O2====8SO2 2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3 H2SO4(浓缩)==Na2SO4 SO2 H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S=2NaOH===Na2S2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S=NaOH===NaHS H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S 2NH3====(NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S NH3====NH4HS

69.硫化氢与氧气的反应(不足)2h2so 2===2S2h2o 2h2so 2====2S 2h2o

与硫化氢和氧气反应(充足)2h2s3o2===2so2 2h2o

70.硫化氢与氯气的反应H2S Cl2===2 HCl S

71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S H2SO4(浓)===SO2=2h2o

72.硫化氢硫酸亚铁的制备====硫酸亚铁=

73.电解饱和盐水(氯碱工业)2 NaCl2H2O====2 NaOHH2Cl2Cl2。

74.电解熔融氯化钠(制简单钠)2NaCl===2NaCl2 。

75.海水制镁(1) CaCO3====CaO CO2

(2)曹====Ca(OH)2

(3)Mg22oh 2-===Mg(OH)2

(4)氢氧化镁=二盐酸=二氯化镁

(5) MgCl2====Mg Cl2

76.镁在空气中燃烧(与氧气反应)2毫克氧气====2毫克氧化镁

(与氮气的反应)3mngn2====mg3n2

(与二氧化碳反应)2mg CO2===2mg MgO C。

77.镁与氯的反应MgCl2===MgCl2

78.镁与水的反应Mg2H2O===Mg (OH) 2H2 。

79.镁和盐酸的反应Mg2HCl===MgCl2 H2 。

80.镁与氢离子的反应mg2h===Mg2 H2 。

81.氮化镁与水的反应mg3n 26H2O===3mg(OH)22 NH3。

82.镁与溴水的反应(褪色)mgbr2===mgbr2

(产生气泡)mg2hbr===mgbr2h2 。

83.溴与水的反应br2h2o===HBrHBro

84.溴与氢氧化钠的反应br22noh===nabr nabroh2o

85.溴与氢的反应br2h2===2hbr

86.溴和铁的反应3br22fe===2febr3

87.碘和铁之间的反应i2fe===fei2

88.溴与碘化钾的反应br22ki===2kbri2

89.氯气与溴化钾的反应2kbrcl2===2kclbr2

第四章

90.硅与氧的反应SiO2===SiO2

91.硅与氯的反应Si2Cl2===SiCl4

92.硅与氢的反应Si2h2====SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si2f2===SiF4

94.硅和碳之间的反应Si C====SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应si 2 NaOH=H2O==na 2 SiO 32h 2=

96.硅与氢氟酸的反应Si4HF===SiF4 2h2 。

97.简单硅的制备(1。制备)SiO2 2c===Si2co

(2)提纯:si2cl2===sicl4

(3)提纯:sicl4 2h2===si4hcl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO 2 SiO 2 2 2 NaOH====na 2 SiO 3 H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2 Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO 2 na2co 3==na 2 SiO 3 CO2=

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2 CaO====CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2 CaCO3====CaSiO3 CO2=

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2 4HF====SiF4 2H2O

高中化学离子方程式小结

首先,碱和酸酐的反应

许多酸酐与碱反应,少量的酸酐生成正盐,过量的酸酐生成酸式盐。

1.CO2和NaO

少量CO2: Co2OH-==Co32-H2O

过量CO2: CO2 OH-==HCO3-

此外,当将CO2引入到NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时。CO2产生少量的碳酸盐和过量的碳酸氢盐。但是有一个例外,当向苯酚钠溶液中通入CO2时,无论CO2是少还是多,都会生成碳酸氢钠,因为苯酚的酸性比碳酸氢钠强。

同样,二氧化硫、H2S等。被引入碱液中。

二、两性氢氧化铝

2.AlCl3和NaOH

少量NaOH: Al33OH-==Al (OH) 3

过量NaOH: al34oh-==alo2-2h2o

3.铝酸钠和盐酸

少量HCl: Alo2-H H2O==Al (OH) 3

过量HCl: alo2-4h==al32h2o

因此,以铝酸钠或氯化铝为原料制备氢氧化铝沉淀

石灰水过少或过多:Ca2 OH- HCO3-==CaCO3 H2O

7.氢氧化镁和氢氧化钠

少量NaOH:Mg22OH-==Mg(OH)2

过量NaOH:Mg22co 34oh-==mg(oh)22co 322h2o

方法:少量物质设为1,符合组成关系。需要多少多余的物质就写多少。

四。复盐和碱

8.硫酸钾和氢氧化钡

沉淀物质的量最大(Al3完全沉淀):

2Al 33ba 23so 42-6OH-==2Al(OH)33 baso 4

沉淀质量最大(SO42-沉淀完成):

Al32ba 22so 42-4OH-==alo 22ba so 42H2O

KAl(SO4)2与Ba (OH) 2 1: 1反应

2Al 33ba 23so 42-6OH-==2Al(OH)33 baso 4

方法:首先确定反应物的摩尔比,然后根据离子的反应本质确定参与反应的离子的摩尔关系。

第五,氧化还原顺序的问题

当还原剂遇到多种氧化剂时,首先与强氧化性物质反应;当氧化剂遇到各种还原剂时,它首先与强还原剂反应。

9.将Cl2引入到FeBr2溶液中(Fe2比Br-更易还原)

少量Cl2: 2fe2Cl2==2fe32cl-

过量Cl2: 2fe2br-3cl2==2fe32br26cl-

50% Br;氧化的:2Fe2 2Br- 2Cl2==2Fe3 Br2 4Cl-

引入少量Cl2(I-比FeI2更易还原)2I- Cl2==I2 2Cl-

10、三氯化铁和锌

少量Zn: 2fe3zn==2fe2zn2

过量锌:2fe33zn==2fe3zn2

总结:

离子方程式的量不同,但它的特征不同,它总是相同的。掌握了基本方法,写作就能又快又准:

1.酸式盐与碱反应,少量物质设为1(阴离子和阳离子参与反应,计量系数必须符合组成关系)。你需要多少内容就写多少。

2.如有不同要求,根据题意确定反应物的摩尔比,再研究离子间反应的本质。

本文来自网络,不代表本站立场,转载请注明出处:https:

高考复习:化学方程式大全以及离子方程式总结

武陵观察网后续将为您提供丰富、全面的关于高考复习:化学方程式大全以及离子方程式总结内容,让您第一时间了解到关于高考复习:化学方程式大全以及离子方程式总结的热门信息。小编将持续从百度新闻、搜狗百科、微博热搜、知乎热门问答以及部分合作站点渠道收集和补充完善信息。