化学反应中，各种离子的价格变化和书写，其实是高考化学的常见考点。下面小编给大家带来2019年高考化学的知识点：离子共存和离子方程式的写法。欢迎阅读！
高中化学知识点：离子方程式书写的基本规律
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，产物和反应不能捏造。
(2)公式正确：化学式和离子符号使用正确合理。
(3)无实际："=" "" "" "等符号符合实际。
(4)两个守恒：两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂中的电子总数和还原剂中损失的电子总数要相等)。
(5)明型：区分类型，注意金额小、金额多等。
(6)认真检查：结合离子方程式书写过程中容易出现的错误，认真检查。
高中化学知识总结：离子共存总结
一、“无色透明”条件类型
如题目定义溶液为“无色”，则不含有色离子，即Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)和MnO4-(紫色)等离子体。如果是“透明”的，溶液就不会形成浑浊或沉淀(无论溶液的颜色如何)。例如Ag和Cl-、Br-，
I-、SO42-；用Ca2 CO32-，SO42-；Ba2在水溶液中与CO32-、SO32-、SO42-等反应，产生浑浊或明显沉淀，不能大量共存。
1.在无色透明的溶液中，下列几组离子可以大量共存
A.氢、氯、钡、钴
B.银、碘、钾、硝酸根
C.钾、氢、氯、钠
D.Fe3、Cl-、NO3-、Na
解析：正确的选项应满足两个条件：无色透明且能大量共存。答案是c项。
二。“酸性”条件型
常见的描述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、红紫色石蕊试液的溶液、红色甲基橙的溶液、加入镁粉放出氢气的溶液等。
如果题目中定义的溶液是酸性的，溶液中有H，不能含有大量的OH-和弱酸离子(如CO32-，SO32-，
S2-、氟-、ClO-、碳酸氢根-、磷酸根-、二氧化铝-、二氧化硅-等。)和弱酸的酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。).
2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子有
A.钾、钠、硫酸根、硫酸根
B.NH4、Mg2、SO42-、Cl-
C.钠、钾、碳酸氢盐、氯离子
D.钾、钠、铝、硝酸根
解析：正确选项应满足两个条件：pH=1(有大量H)且能大量共存。答案是b项。
三。“碱性”条件型
常见的描述有强碱溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞变红的溶液、甲基橙变黄的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、能同时溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液等。
如题中定义的溶液为碱性，溶液中有OH-，不能含有大量的H、弱碱阳离子(如NH4、Mg2、Ag、Al3、Cu2、Fe2、Fe3等。)和弱酸酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。).
3.溶液可以溶解氢氧化铝和二氧化硅。在这种溶液中，大量的离子基团可以共存。
A.钾、钠、碳酸氢根、硝酸根
B.钠、硫酸根离子、氯离子、ClO-
C.氢、镁、硫酸根、硝酸根
D.银、钾、硝酸根、钠
解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3 (OH-存在)，并能大量共存的两个条件。只有B项符合题意。
四。“酸性或碱性”条件类型
常见的描述包括能使铝反应释放H2的溶液等。
如果问题中出现这样的条件，溶液中可能有H或者OH-。分析时要注意，问题问的是能大量共存(能和H或OH-反应)还是能大量共存(只要不能和H或OH-反应)。
4.如果溶液能与Al反应释放出H2，则溶液中能共存的满足这一条件的大量离子基团是
A.铝、钠、硝酸根、氯离子
B.钾、钠、氯、硫酸根离子
C.钾、钠、氯、铝
D.钾、铵、硫酸根离子、硝酸根离子
解析：题目中给出的溶液是酸性的(含H)或碱性的(含OH-)。正确的选项应该满足酸性和碱性都可以大量共存的条件，只有B项满足me
“氧化还原反应”条件类型
如果存在大量离子因氧化还原反应而不能共存的这种情况，就要考虑每个离子群中是否存在强氧化性和还原性离子。如Fe3和S2-、SO32-、HSO3-、I-；用hs2o 32-和S2-；MnO4-(H)和Cl-；MnO-(h)、NO3-(H)不能与Fe2、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等共存。
5.由于氧化还原反应，下列离子不能在溶液中大量共存()。
A.氢、硝酸根、亚铁、钠
B.银、硝酸根、氯离子、钾
C.钾、钡、羟基、硫酸根
D.Cu2、NH4、Br-、OH-
解析：正确选项应满足氧化还原反应发生且不能大量共存的两个条件。A项中H、NO3-和Fe2能发生氧化还原反应，所以答案是A项。
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1.以下几组离子可以在溶液中大量共存
A.酸性溶液钠、钾、锰、溴
B.酸性溶液Fe3，NH4，I-，NO3-
C.碱性溶液钠、钾、铝、硫酸根
D.碱性溶液Ba2，Na，CO32-，Cl-
2.以下几组离子可以大量共存
A.在含有大量Fe3的溶液中
NH4、Na、Cl-和OH-
B.在强碱性溶液中
钠、钾、铝、钴
C.在无色透明的溶液中
NH4、Fe3、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中
钾、亚铁、氯离子、硝酸根离子
答案：1，C 2，B
高中化学知识点大全：离子共存
1.因为复分解反应，离子不能大量共存。
(1)产生气体。CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等挥发性弱酸的酸根不能大量与H共存。
(2)沉淀形成。例如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等。不能与SO42-、CO32-等共存。大量地；Mg2，Fe2，Ag，Al3，Zn2，Cu2，Fe3等。不能大量与OH-共存；Pb2和Cl-、Fe2和S2-、Ca2和PO43-、Ag和I-不能大量共存。
(3)形成弱电解质。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO2-、CN-、C17H35COO-等。不能大量与H共存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。不能与NH4OH-大量共存。
(4)溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等，必须在碱性条件下存在于溶液中；如Fe3、Al3等。必须在酸性条件下才能存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间会发生“双水解”反应。如3 alo 2-3al 36H2O=4Al(OH)3等。
2.因为氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)还原性强的离子不能与氧化性强的离子共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3，不能大量共存。
(2)由于氧化还原反应，不能在酸性或碱性介质中大量共存。例如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等。不能大量共存；SO3-2和S2-在碱性条件下可以共存，但由于2S2-SO3-2-6h=3s 3H2O的反应，在酸性条件下不能共存。和hs2o 32-不能大量共存。
3.可水解阳离子和可水解阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例如：三氧化二铝和碳酸氢盐、二氧化碳、硫化氢、S2、二氧化铝、ClO等。Fe3不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
比如Fe2、Fe3、SCN-不能大量共存；Fe3和不能大量共存。
5.要注意考题中给出的附加条件。
酸性溶液(H)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、水电离的H或OH-=110-10mol/L的溶液等。
有色离子MnO4-，Fe3，Fe2，Cu2，Fe(SCN)2。MnO4-、NO3-等。在酸性条件下具有强氧化性。
S2O32-氧化还原反应在酸性条件下发生：S2O32- 2H=S SO2 H2O
注意题目要求的是“大量共存”还是“不大量共存”。
6.审题时要特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸度对离子间氧化还原反应的影响。比如Fe2和NO3-可以共存，但在强酸条件下不能共存(即Fe2、NO3-和H相遇)。在强酸条件下，MnO4- 4和Cl-不能共存。S2-和SO32-能在钠盐和钾盐中共存，但不能在酸性条件下共存。
(2)酸盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)和强酸(H)共存。
如HCO3- OH-=CO32- H2O(HCO3-遇碱进一步电离)；HCO3- H=CO2 H2O
